Reactivity series of Metals and Non Metals

Reactivity Series

Chemical reagents react differently with different metals. Metals that lose electrons more readily produce positive ions. In salt solution, a more reactive metal displaces a less reactive metal. These are known as displacement responses. Consider how zinc is displaced from copper sulphate when a small amount of zinc is immersed in a copper sulphate solution. Copper sulphate’s blue colour disappears, leaving a colourless zinc sulphate solution. Zinc is thus more reactive than copper.

Aluminium is more reactive than zinc, iron, and copper because it has the ability to displace them from their salt solutions. Zinc is more reactive than iron and copper because it has the capacity to displace them from their salt solutions. When compared to Cu, iron has the ability to displace copper from its salt solution, making it more reactive. The following equations shows the displacement of a less reactive element by a more reactive one:

2Al(s) + 3ZnSO4(aq) –→ Al2(SO4)3 + 3Zn(s)

2Al(s) + 3FeSO4(aq) –→ Al2(SO4)3 + 3Fe(s)

2Al(s) + 3CuSO4(aq) –→ Al2(SO4)3 + 3Cu(s)

Fe(s) + CuSO4(aq) –→ FeSO4 (aq) + Cu(s)

Zn(s) + CuSO4(aq) –→ ZnSO4 (aq) + Cu(s)

Zn(s) + FeSO4(aq) –→ ZnSO4 (aq) + Fe(s)

Reactivity Series of Metals

Metals are arranged in descending order of their reactivities in the reactivity series, which is also known as the activity series.  The reactivity series data can be used to determine if a metal can displace another in a single displacement reaction. A metal higher up in the reactivity series displaces all other metals in a compound below it in a displacement reaction. Zinc, which is more active than copper, for example, replaces copper sulphate in solution to generate zinc sulphate and free copper.

The ability of a metal to lose electrons in solution and create positive ions determines its activity. The more easily a metal loses electrons, the more active it is and the higher up in the reactivity series it is. The most active metal, cesium, is at the top of the reactivity scale, while the least active metal, platinum, is at the bottom. Following is the list of metals in order of their reactivity strength:

 

Reactivity Series of Non Metals

Nonmetals, like metals, can be arranged according to their reactivity. A more active nonmetal displaces a less active nonmetal from a combination during displacement reactions. The ability of a nonmetal to acquire electrons in the solution state and produce positive ions determines its activity. The more easily a nonmetal obtains electrons, the more active it is and the farther along the reactivity series it is. Following is the list of non metals in the order of their reactivity strength:

Reactivity series of Metals and Non Metals_60.1

Reactivity Series in Hindi

रासायनिक अभिकर्मक विभिन्न धातुओं के साथ अलग-अलग प्रतिक्रिया करते हैं। धातुएँ जो इलेक्ट्रॉनों को अधिक आसानी से खो देती हैं वे सकारात्मक आयन उत्पन्न करती हैं। नमक के घोल में, अधिक प्रतिक्रियाशील धातु कम प्रतिक्रियाशील धातु को विस्थापित करती है। इन्हें विस्थापन प्रतिक्रिया के रूप में जाना जाता है। गौर कीजिए कि कॉपर सल्फेट के घोल में जिंक की थोड़ी मात्रा डालने पर जिंक कॉपर सल्फेट से कैसे विस्थापित होता है। कॉपर सल्फेट का नीला रंग गायब हो जाता है, जिससे जिंक सल्फेट का रंगहीन घोल निकल जाता है। इस प्रकार जस्ता तांबे की तुलना में अधिक प्रतिक्रियाशील है।

जिंक, आयरन और कॉपर की तुलना में एल्युमिनियम अधिक प्रतिक्रियाशील होता है क्योंकि इसमें नमक के घोल से उन्हें विस्थापित करने की क्षमता होती है। जस्ता लोहे और तांबे की तुलना में अधिक प्रतिक्रियाशील है क्योंकि इसमें नमक के घोल से उन्हें विस्थापित करने की क्षमता है। Cu की तुलना में, लोहे में तांबे को अपने नमक के घोल से विस्थापित करने की क्षमता होती है, जिससे यह अधिक प्रतिक्रियाशील हो जाता है। निम्नलिखित समीकरण एक कम प्रतिक्रियाशील तत्व के अधिक प्रतिक्रियाशील एक द्वारा विस्थापन को दर्शाता है:

2Al(s) + 3ZnSO4(aq) –→ Al2(SO4)3 + 3Zn(s)

2Al(s) + 3FeSO4(aq) –→ Al2(SO4)3 + 3Fe(s)

2Al(s) + 3CuSO4(aq) –→ Al2(SO4)3 + 3Cu(s)

Fe(s) + CuSO4(aq) –→ FeSO4 (aq) + Cu(s)

Zn(s) + CuSO4(aq) –→ ZnSO4 (aq) + Cu(s)

Zn(s) + FeSO4(aq) –→ ZnSO4 (aq) + Fe(s)

धातुओं की प्रतिक्रियाशीलता श्रृंखला

धातुओं को उनकी प्रतिक्रियाशीलता के अवरोही क्रम में प्रतिक्रियाशीलता श्रृंखला में व्यवस्थित किया जाता है, जिसे गतिविधि श्रृंखला के रूप में भी जाना जाता है। प्रतिक्रियाशीलता श्रृंखला डेटा का उपयोग यह निर्धारित करने के लिए किया जा सकता है कि क्या एक धातु एक विस्थापन प्रतिक्रिया में दूसरे को विस्थापित कर सकती है। अभिक्रियाशीलता श्रेणी में ऊपर की ओर एक धातु विस्थापन अभिक्रिया में अपने नीचे के यौगिक में अन्य सभी धातुओं को विस्थापित कर देती है। जस्ता, जो तांबे से अधिक सक्रिय है, उदाहरण के लिए, जिंक सल्फेट और मुक्त तांबा उत्पन्न करने के लिए समाधान में कॉपर सल्फेट की जगह लेता है।

किसी धातु की विलयन में इलेक्ट्रॉनों को खोने और सकारात्मक आयन बनाने की क्षमता उसकी गतिविधि को निर्धारित करती है। एक धातु जितनी आसानी से इलेक्ट्रॉनों को खो देती है, वह उतनी ही अधिक सक्रिय होती है और प्रतिक्रियाशीलता श्रृंखला में उतनी ही ऊपर होती है। सबसे सक्रिय धातु, सीज़ियम, प्रतिक्रियाशीलता पैमाने के शीर्ष पर है, जबकि सबसे कम सक्रिय धातु, प्लैटिनम, सबसे नीचे है।

गैर धातुओं की प्रतिक्रियाशीलता श्रृंखला

धातुओं की तरह अधातुओं को उनकी अभिक्रियाशीलता के अनुसार व्यवस्थित किया जा सकता है। एक अधिक सक्रिय अधातु विस्थापन प्रतिक्रियाओं के दौरान संयोजन से कम सक्रिय अधातु को विस्थापित करती है। समाधान अवस्था में इलेक्ट्रॉनों को प्राप्त करने और सकारात्मक आयनों का उत्पादन करने के लिए एक अधातु की क्षमता इसकी गतिविधि को निर्धारित करती है। एक अधातु जितनी आसानी से इलेक्ट्रॉन प्राप्त करती है, वह उतनी ही अधिक सक्रिय होती है और प्रतिक्रियाशीलता श्रृंखला के साथ उतनी ही दूर होती है।

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Reactivity Series: FAQs

Ques. What is meant by reactivity series?

The metal reactivity series is a graph that lists metals in decreasing reactivity order. The more reactive a metal is, the more violently it reacts with other chemicals in general. The more electrons it loses, the easier it is to produce positive ions (cations)

Ques. What is an reactivity series and explain with an example?

The reactivity series is a collection of metals arranged in decreasing order of reactivity. In the reactivity series, zinc is above copper, implying that zinc is more reactive than copper.
e.g. Metal reactions with water: Cold water reacts with potassium, sodium, and calcium.

Ques. What is hydrogens reactivity?

Hydrogen atoms are extremely reactive. It forms hydrides with most elements (for example, sodium hydride, NaH) and decreases metallic oxides, resulting in the elemental state of the metal.

Ques. What is oxygen’s reactivity?

Gold and platinum are mostly unreactive with oxygen. Metal hydroxide is formed when an oxide combines with water. Alkali metals and oxygen are extremely reactive. Alkali metals get their name from the fact that their oxides react with water to produce a basic or alkaline metal hydroxide.

Ques. What is the importance of reactivity series?

A metal reactivity series’ most important feature is its ability to compare metal reactivity and anticipate whether a single replacement reaction will occur.

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